Đề kiểm tra học kì I Hóa học Lớp 9 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Long Biên

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì I Hóa học Lớp 9 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Long Biên

1. TRƯỜNG THCS LONG BIÊN MỤC TIÊU – MA TRẬN TỔ: Tự nhiênĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hoá học 9 Năm học: 2017 - 2018 I/ MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức đã học trong chương I, II. - Kiểm tra khả năng lĩnh hội các kiến thức của học sinh. 2. Kỹ năng - Rèn luyện khả năng tư duy, hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học, kĩ năng tính toán các bài toán hóa học. 3. Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận, trình bày rõ ràng, mạch lạc và khoa học. II/ MA TRẬN Kiến Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng thức, kĩ Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng năng thấp cao cơ bản TN TL TN TL TNKQ TL TNKQ TL KQ KQ Các I.1,2, II.1 4.0đ hợp 5 (2.5) chất vô (1.5) cơ Kim I.3,4 II.2a II.2b,3 I.6 6.0đ loại (1.0) (0.5) (4.0) (0.5) Tổng 3.0đ 4.0đ 2.5đ 0.5đ 10đ
2. TRƯỜNG THCS LONG BIÊNĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TỔ: Tự nhiên Môn: Hoá học Đề số 1 Lớp: 9 Tiết theo PPCT: 36 Năm học: 2017 – 2018 Ngày kiểm tra: I. TRẮC NGHIỆM (3Đ) Hãy chọn đáp án đúng và viết vào bài kiểm tra Câu 1 (0,5đ): Dãy những oxit bazơ nào tác dụng được với nước ở điều kiện thường? A. K2O; Na2O; BaO; CaO. C. K2O; Na2O; MgO; Al2O3. B. MgO; Al2O3; ZnO; Fe3O4. D. Fe2O3; CaO; BaO; CuO. Câu 2 (0,5đ): Dãy những chất nào đều tác dụng được với dung dịch HCl? A. KOH; HCl; BaSO4. C. BaO; Fe; NaOH. B. KOH; Fe2O3; Mg. D. SO2; HNO3; Ca(OH)2. Câu 3(0,5đ): Dãy các kim loại sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học của kim loại là: A. Zn; Fe; Al; Cu; Ag. C. Al; Zn; Fe; Cu; Ag. B. Fe; Cu; Zn; Ag; Au. D. Fe; Al; Cu; Mg; Pb. Câu 4 (0,5đ): Trong các cặp chất sau, cặp nào xảy ra phản ứng? A. Fe và H2SO4 đặc nguội. C. Al và HNO3 đặc nguội. B. Fe và dung dịch CuSO4. D. Al dung dịch NaOH Câu 5 (0,5đ): Nhóm các bazơ đều bị nhiệt phân huỷ thành oxit bazơ và nước là: A.KOH; NaOH; Ba(OH)2. C. Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3. B. Al(OH)3; Zn(OH)2; Fe(OH)3. D. Al(OH)3; Ba(OH)2; Zn(OH)2. Câu 6 (0,5đ): Để làm sạch Ag từ hỗn hợp bột các kim loại: Fe; Al; Ag, người ta dùng chất nào sau đây? A.Dung dịch FeCl2. C. Dung dịch Al2(SO4)3. B. Dung dịch CuSO4. D. Dung dịch AgNO3. II. TỰ LUẬN (7Đ) Câu 1 (2,5đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Câu 2 (2,5đ): Cho 21g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 4,48 lít khí (đktc). a.Viết phương trình hoá học xảy ra? b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? Câu 3 (2,0đ): Cho 23,4g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 44,7g muối. Hãy xác định kim loại A, biết A có hoá trị I. (Cho Cu=64; Zn = 65; H = 1; S = 32; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Fe =56)
3. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM (ĐỀ 1) I.TRẮC NGHIỆM (3Đ): Mỗi câu chọn đúng và đủ đáp án được 0,5 điểm: Câu 1 (0,5đ) 2 (0,5đ) 3 (0,5đ) 4 (0,5đ) 5 (0,5đ) 6 (0,5đ) Đáp án A B,C C B,D B D II. TỰ LUẬN (7Đ) Câu 1 (2,5đ): Đáp án Điểm 0,5 (1)4Al + 3O2 2Al2O3 (2)Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 0,5 2 3 3 2 0,5 (3)AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0,5 0,5 (5)2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 2 (2,5đ): Đáp án Điểm a. PTHH: Fe + H2SO4 (l) -> FeSO4 + H2 0,5 0,25 b. Ta có: nH = = 0,2 (mol) 2 0,25 Theo PT: n = n = 0,2 (mol) Fe H 2 => mFe = 0,2.56 = 11,2 (g) 0,5 11,2 => %mFe = .100% = 53,3% 0,5 21 => %mCu = 100 – 53,3 = 46,7% 0,5 Câu 3 (2đ): Đáp án Điểm t o PT: 2A + Cl2  2ACl 0,5 Áp dụng ĐLBTKL có: m + m = m 0,25 A Cl2 ACl 21,3 0,5 =>m = 44,7 – 23,4 = 21,3 g. => n = = 0,3 (mol) Cl2 Cl2 71 23,4 => nA = 0,3.2 = 0,6 (mol) => MA = = 39. 0,6 0,5 => A là nguyên tố kali (K). 0,25 BGH duyệt Đại diện nhóm GV ra đề Hoàng Thị Tuyết Đào Thị Thanh Mai Đào Thị Thanh Mai