Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 30: Clo - Năm học 2016-2017

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 30: Clo - Năm học 2016-2017

1. CHO BIẾT: - Các nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen? - Vị trí của nhóm halogen trong BTH? - Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen.
2. Bài 30: CLO Kí hiệu: 17Cl Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA
3. LỊCH SỬ TÌM RA NGUYÊN TỐ ClO ▪ Karl sheele phát hiện ra lần đầu tiên năm 1774 từ phản ứng của MnO2 với HCl . Nhưng cho rằng đó là 1 oxit chứ không phải đơn chất. ▪ Năm 1810 Humphry Davy chứng minh được đó là một đơn chất, đặt tên là chlorine ▪ Về sau Gay Luyxac đổi tên là chlore (Việt Nam phiên âm là clo)
4. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ ▪ Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc ▪ Cl2 nặng hơn không khí (dclo/kk= 71/29 = 2,45) ▪ Khí Cl2 ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Nước clo có mùi xốc, màu vàng nhạt ▪ Cl2 rất độc (phá hoại niêm mạc đường hô hấp)
5. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC ▪ Cấu hình e lớp ngoài cùng của Cl: 3s23p5 ▪ Độ âm điện của Cl 3,16 Nhận xét: Cl có 7 e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn (chỉ sau F và O) nên rất dễ nhận thêm 1 e Clo là PK điển hình và có tính oxi hóa mạnh Ngoài ra, Cl2 còn có tính khử trong 1 số phản ứng -1 o +1 +3 +5 +7 Cl  Cl2 → Cl , Cl , Cl , Cl
6. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC ? Em biết những phản ứng nào của Cl2? Phản ứng với Na Phản ứng với Fe Phản ứng với H2
7. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với kim loại VD: 2 Na + Cl2 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 2. Tác dụng với H2 và các phi kim khác H2 + Cl2 2 HCl
8. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với kim loại 0 0 +1 -1 VD: 2 Na + Cl2 2 NaCl 0 0 + 3 -1 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 2. Tác dụng với H2 và các phi kim khác 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 2 HCl Kết luận: - Clo phản ứng với được với hầu hết KL, H2 và các PK yếu hơn, trong đó Cl2 luôn thể hiện tính OXH 0 -1 Cl2 + 2e → 2Cl - Khi phản ứng với các KL có nhiều hóa trị, Cl2 OXH chúng lên số OXH cao nhất
9. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm 0 -1 + 1 Cl2 + H2O HCl + HOCl axit clohiđric axit hipoclorơ 0 -1 + 1 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOCl + H2O natri clorua natri hipoclorit Nhận xét: - Trong phản ứng với nước và dung dịch kiềm Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. Phản ứng OXH –KH kiểu này được gọi là phản ứng tự OXH –KH - Nước clo và nước Javen có tính tẩy màu (do có các hợp chất chứa Cl+1, kém bền, có tính OXH mạnh).
10. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3. Tác dụng với các chất khử khác 1) Cl2 + NaBr 2) Cl2 + NaI 3) Cl2 + SO2 + 2H2O 4) Cl2 + 2FeCl2
11. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3. Tác dụng với các chất khử khác 0 -1 -1 0 Cl2 + NaBr NaCl + Br2 0 -1 -1 0 Cl2 + NaI NaCl + I2 0 +4 -1 +6 Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 0 +2 +3-1 0 Cl2 + 2FeCl2 2 FeCl3 Nhận xét: Cl2 có tính OXH mạnh hơn Br2 và I2 nên - - OXH các ion Br , I thành Br2, I2. Ngoài ra, có thể OXH nhiều chất khử khác.
12. KẾT LUẬN VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Cl2 ▪ Tính chất hóa học đặc trưng của Cl2: là tính oxi 0 - hóa mạnh: Cl2 + 2e → 2Cl ▪ Ngoài ra trong một số phản ứng, Cl2 cũng thể hiện tính khử ▪ Cl2 oxi hóa được hầu hết KL, H2, các PK yếu hơn, muối bromua, iotua và nhiều chất khử khác. Cl2 vừa thể hiện tính OXH, vừa thể hiện tính KH khi phản ứng với H2O và dung dịch kiềm.
13. BÀI TẬP VỀ NHÀ ➢ Bài tập SGK: 1, 2, 4 trang 125 ➢ Đọc phần còn lại của bài clo cho biết: 1. Trong tự nhiên, clo tồn tại ở dạng nào, vì sao? 2. Tìm mối liên hệ giữa các ƯD của clo và tính chất của nó. 3. Nguyên tắc và các phương pháp điều chế clo.
14. Chúc các thầy cô và các em sức khỏe, hạnh phúc!