Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2016-2017 - Sở GD và ĐT Thành phố Đà Nẵng (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2016-2017 - Sở GD và ĐT Thành phố Đà Nẵng (Có đáp án)

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2016 - 2017 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (3,0 điểm) a) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có): Na → NaCl → NaOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe b) Ngâm một đinh sắt đã được đánh sạch bề mặt vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch CuSO 4 khoảng 2 - 3 phút. Nêu hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên. Câu 2: (3,0 điểm) a) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch riêng biệt sau: Na2CO3, NaOH, H2SO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Có thể dùng hóa chất nào để loại bỏ hoàn toàn CO2, SO2 trong khí thải công nghiệp? Giải thích bằng phương trình hóa học. c) Xác định khoảng pH của 2 mẫu nước sau: nước tinh khiết (nước cất) và nước để lâu trong không khí. Câu 3: (1,5 điểm) a) Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam một kim loại R (hóa trị III) bằng dung dịch HCl loãng, dư. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (đktc). Xác định R. b) Trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp nào để điều chế R từ oxit của R? Câu 4: (2,5 điểm) Trộn 300 gam dung dịch H2SO4 9,8% với 200 gam dung dịch BaCl 2 26%, thu được a gam kết tủa và dung dịch X. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Tính a. b) Xác định nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X. c) Toàn bộ dung dịch X được trung hòa bằng V lít dung dịch NaOH 1M. Tính V. HẾT Cho H= 1; O = 16; S = 32; Ba = 137; Cl = 35,5; Al = 27; Na = 23; Fe = 56 Học sinh được dùng bảng tuần hoàn, bảng tính tan và máy tính cá nhân theo quy định.
2. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2016 - 2017 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA 9 Câu Đáp án Điểm 1 a. Viết đúng 5 PTHH 2,5 b. Hiện tượng: màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kim loại màu đỏ bám 0,5 ngoài đinh sắt. 2 a. Phân biệt 3 dung dịch: 1,25 - Trình bày đúng : 0,75 điểm - Viết đúng PTHH : 0,5 điểm b. Loại bỏ khí thải chứa CO2, SO2: 1,25 - Dùng dung dịch Ca(OH)2 dư : 0,25 điểm - Viết đúng PTHH : 0,5 điểm Nếu HS dùng các dung dịch bazơ khác vẫn cho đủ điểm c. Xác định khoảng pH: mỗi mẫu nước 0,25 điểm 0,5 - Nước cất: pH = 7 - Nước để lâu trong không khí: pH < 7 3 a. Viết PTHH, tính toán và xác định đúng R là Al. 1,0 b. Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm 0,5 oxit và criolit. 4 a. Viết PTHH, lập luận và tính đúng: a = 58,25 gam 1,0 b. mHCl = 18,25 gam m (H2SO4 dư) = 4,9 gam m (dung dịch sau phản ứng) = 441,75 gam C% (HCl) = 4,13% C% (H2SO4 dư) = 1,11% 1,0 c. Viết đúng 2 PTHH và tính đúng: V = 0,6 lít. 0,5 - Học sinh có thể trình bày cách khác, hợp lí thì cho điểm tối đa. - Các đơn vị tổ chức thảo luận và thống nhất biểu điểm chi tiết.