Đề thi học kì I Hóa học Lớp 9 - Năm học 2015-2016 - Trường THCS Bồ Đề

Nội dung text: Đề thi học kì I Hóa học Lớp 9 - Năm học 2015-2016 - Trường THCS Bồ Đề

1. PHÒNG GDDT LONG BIÊN ĐỀ THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS BỒ ĐỀ MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Năm học 2015- 2016 (Thời gian 45 phút) Ngày thi: 12/12/2016 I> MỤC ĐÍCH YÊU CẦU 1. Kiến thức Biết tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim loại. Nêu được tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt Viết được dãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa DHĐHH của kim loại Biết thế nào là sự ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. 2. Kỹ năng Viết PTHH thực hiện chuyển đổi hóa học dựa vào mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ ;Tính chất hóa học chung của kim loại; Tính chất hóa học của nhôm, sắt . Quan sát, nhận xét thí nghiệm và thực hành . Giải bài tập : phân biệt chất , tách chất, điều chế chất Giải bài tập định lượng 3. Thái độ Yêu cầu học sinh làm bài nghiêm túc Đánh giá ,phân loại trình độ học sinh để có biện pháp điều chỉnh việc tổ chức dạy học bám sát với thực tiễn.
2. II/ Ma trËn ®Ò: Nội dung Mức độ nhận thức kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Tính chất - Nêu tính chất vật - Viết PTHH Xác định chung của kim lý của kim loại thực hiện tên kim loại loại chuyển đổi hóa học Số câu hỏi 1 1 1 3 Số điểm 0,5 đ 3 đ 0,5 đ 4đ (40%) 2. Nhôm và sắt - Nêu tinh chất hóa học riêng của Al và Fe Biết phân biệt Al và Fe Biết phương pháp sản xuất nhôm và gang thép Số câu hỏi 2 3 Số điểm 1 đ 1,5đ (15%) 3. Dãy HĐHH -Viết được dãy của Kim loại HĐHH của kim loại - biết ý nghĩa của DHĐHH của các kim loại Số câu hỏi 3 3 Số điểm 1,5 đ 1,5đ(15%) Kỹ năng giải Tóm Giải bài toán bài tập tắt đầu tính theo bài. PTHH Qui đổi đơn vị Số câu hỏi 0 1 1 Số điểm 0,5 đ 2,5 đ 3đ (30%) Tổng số câu hỏi 7 1 1 1 10 3,5 đ 0,5 đ 3 đ 2.5 đ 0.5 đ 10 đ 4 đ (40%) 3đ ( 30%) 3 đ (30%) 10(100%) Tổng số điểm
3. PHÒNG GDDT LONG BIÊN ĐỀ THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS BỒ ĐỀ MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Năm học 2015- 2016 Thời gian làm bài : 45 phút Ngày thi: 12/12/2015 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4đ) Chọn chữ cái ( A, B, C ) tương ứng với câu trả lời đúng 1.Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lý của kim loại ? A. Dẫn điện tốt B. Có tính dẻo C. Không có ánh kim D.Có ánh kim 2. Kim loại nào sau đây hoạt động hóa học mạnh hơn Fe ? A. Mg B Cu C. Al D. Ag 3. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit ở điều kiện thường? A Mg B. Al C. Fe D. Cu 4. Dung dịch FeCl2 có lẫn CuCl2 , để tinh chế FeCl2, cần dùng kim loại nào sau đây: A.Zn B. Fe C. Cu D. Al 5.Dụng cụ làm bằng chất liệu nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 6. Đê phân biệt bột nhôm với bột sắt bằng phương pháp hóa học, người ta dùng hóa chất nào sau đây làm thuốc thử? A. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH B. Dung dịch BaCl2 D. H2SO4 đặc nguội 7. Trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp nào sau đây để luyên gang: A. Nhiệt phân oxit sắt C. Dùng khí cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao B. Điện phân nóng chảy oxit sắt D. Dùng oxi để oxi hóa một số kim loại , phi kim 8. Cho 2,4 g kim loại X có hóa tri II tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 l khí không màu . X là kim loại nào trong các KL sau đây : A. Fe B. Mg C. Al D. Zn PHẦN II: TỰ LUẬN ( 6đ) Câu 1( 3đ) : Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau ( kèm theo điều kiện phản ứng nếu có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2  Fe Câu 3( 3đ): Cho 14,4 g hỗn hợp kim loại X gồm bột sắt và bột đồng vào 200 g dung dịch axit sunfuric loãng (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lit khí ( đktc) và chất rắn không tan. a. Tính khối lượng chất rắn không tan. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric đã dùng. ( Cho biết: H =1 ; O =16; Cl= 35,5; Na = 23; Mg = 24; Al =27; Fe = 56; Cu = 64 ) Học sinh làm bài ra giấy kiểm tra !
4. PHÒNG GDDT LONG BIÊN HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM Trường THCS Bồ Đề ĐỀ THI HỌC KÌ I Năm học 2015- 2016 Môn: Hóa học 9 (Ngày thi:12 / 12/ 2015) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 Biểu điểm PhÇn I (4đ) Trắc Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Mỗi ý 0,5 đ nghiệm ĐA C A,C D B A C C B Câu 1 (3đ) to PhÇn 1. 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Mỗi PTHH 0,5 đ II 2. FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (Thiếu điều kiện to hoặc không cân 3. 2Fe (OH)3  Fe2O3 + 3H2O o Tự luận 4. Fe O + 3CO t 2Fe + 3CO bằng trừ ½ số 2 3 2 điểm) 5. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 6. FeCl2 + Mg  MgCl2 + Fe Câu 2: (3đ) V = 4,48 l n = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol H2 H2 0, 5 đ Kim loại đồng không TD với dung dịch H2SO4 loãng Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,5 đ Theo PT 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Theo ĐB: 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 5đ mFe = nFe. MFe = 0,2.56 = 11,2 g 0,25 đ Chất rắn không tan chính là kim loại đồng  mCu = mhh – mFe = 14,4-11,2 = 3,2g 0,5đ b. mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4 = 0,2.98 = 19,6g 0,5đ C% dd H2SO4 = mH2SO4. 100/mdd H2SO4 =19,6.100/200 =9,8% 0.5đ Ban giám hiệu Tổ trưởng Người ra đề Lý Thị Như Hoa Lê Hồng Hạnh Lý Thị Như Hoa