Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 18: Nhôm - Năm học 2016-2017

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 18: Nhôm - Năm học 2016-2017

1. Chào mừng quý thầy cô giáo về dự hội giảng MÔN HOÁ HỌC LỚP 9
2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: -Viết lại dãy hoạt động hoá học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó. Đáp án: - Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au -Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước (trừ K,Na ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
3. Tiết 24. Bài 18. NHÔM Al : 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Quan sát một số vật dụng bằng -Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim nhômThí nghiệm và dựa : vào tính chất vật lí -Dẻo,dễ dát mỏng chungRắc bột của nhôm kim trên loại, ngọn hãy lửadự đènđoán cồn II/ TÍNH CHẤT DựaHÓA vào HỌC tính chất hóa học của kim -NhÑ (D =2,7g/cm3) tínhquan chất sát ,vậtnêu líhiện của tượng nhôm thí ? nghiệm NHÔM 0 o vàloại viết hãy phương dự đoán trình tính hóa chất học hóa xảy học ra -Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t n/c =660 C Hãy-củaHiện nhôm? giải tượng: thích : Vì sao Al hoạt động II. TÍNH CHẤT HOÁIII/ HỌ ỨNGC: DỤNG hóaNhôm học cháy mạnh sáng, hơn tạo Fe thànhnhưng chất các rắn 1) Nhôm có tính chất hoá học của dụngmàu trắng cụ bằng là nhôm sắt thì oxit.Al bị gỉ còn2O3 nhôm kim loại không ? thì-Phương không? trình hóa học xảy ra: a) Phản ứng của nhômIV/ với SẢN phi kim: XUẤT NHÔM * Nhôm + oxi → Nhôm oxit t0 4Al + 3O2 2Al2O3 * Tác dụng với phi kim khác:
4. Tiết 24. Bài 18. NHÔM I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: ThíBài nghiệm:tập: II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: ChoViết pthh2ml dungxảy ra dịch khi HClcho Alvào tác ống dụng 1) Nhôm có tính chất hoá học của nghiệmvới Cl2 ,rồi Br 2cho , S thêm một lá nhôm kim loại không ? nhỏ.pthh xảy ra a) Phản ứng của nhôm với phi kim: Quan sát hiện tượng, nhận xét và 2AlAl + 3Cl Cl2 → 2AlCl3 viết pthh xảy ra. * Nhôm + oxi → Nhôm oxit: 2AlAl + 3 Br2 → 2AlBr3 t0 -Hiện tượng: 4Al + 3O2 2Al2O3 2AlAl + 3S S → Al2S3 Có bọt khí thoát ra, mảnh nhôm tan * Nhôm + phi kim khác → Muối - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại -dầnRút ra kết luận về phản ứng của 2Al + 3Cl → 2AlCl hợp-Nhôm chất có nào? phản ứng với H2SO4 đặc, 2 3 nhômnguội-Nhận với vàxét HNOphi : kim?đặc,nguội không? b) Phản ứng của nhôm với dung dịch - Em có nhận xét3 gì về phản ứng của-AlKếtChú phản Alluận: ý: với ứngNhôm nhiềuNhôm với không dungphi phản kim phảndịch ứngkhác HClứng với? tạo với axit: thành muối AlCl và khí H Hoxi2SO tạo4 đặc, thành nguội oxit3 và và HNO phản23 đặc, ứng Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4 -Pthh xảy ra. nguộivới phi kim khác như S, Cl2 loãng ) giải phóng khí H2 tạo thành muối. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
5. Tiết 24. Bài 18. NHÔM I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: -ThíHoàn nghiệm thành : các phương trình hóa II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: họcCách sau: làm: Cho khoảng 2ml dung 1) Nhôm có tính chất hoá học của Aldịch + +CuCl 3AgNO AgNO2 vào33 →→ ống Al(NO nghiệm,3)3 +cho 3Ag thêmAl + một MgCl dây nhôm→ Khôngnhỏ vào xảy ống ra kim loại không ? ThíAl nghiệm: + MgCl2 → a) Phản ứng của nhôm với phi kim: Cách-nghiệmEm cólàm: lắckết Cho nhẹluận khoảngrồi gì đểvề yên phản2ml mộtdung ứng lúc. b) Phản ứng của nhôm với dung dịch dịchcủaLấy nhômdâyNaOH nhôm với vào radung ống quan nghiệm,dịch sát muối?hiện cho Có nên dùng xô, chậu , nồi nhôm để axit: thêmNhômtượng, một phảnnhận dây xétứng nhôm và được viết nhỏ pthhvới vào nhiều xảyống ra. đựng nước vôi hoặc vữa xây dựng c) Phản ứng của nhôm với dung dịch nghiệmdung-Hiện dịch tượng: lắc muối nhẹ rồi của quan những sát hiệnkim loại không? Vì sao?. muối: tượnghoạtCó chất động và rắn nhận hóa màu xéthọc đỏ yếubám hơn ngoài tạo dây ra 2Al + 3CuCl → 2AlCl + 3Cu Hiệnmuốinhôm, tượng: nhôm nhôm và tan kim dần, loại màu mới của dung 2 3 dịch CuCl nhạt dần Kết luận: Nhôm có những tính CóTrả khí lời không câu2 hỏimàu ở thoát mục ra,1) nhôm tan dần-Nhận xét : chất hóa học của kim loại Al đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối 2) Nhôm có tính chất hóa học nào Nhận xét: CuCl khác? 2 -Pthh xảy ra. Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hidro III. ỨNG DỤNG :
6. Tiết 24. Bài 18. NHÔM I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Em hãy kể một số ứng dụng của 1) Nhôm có tính chất hoá học của nhôm trong đờicông sống nghiệp? hàng ngày? 1) Trongkim loại đời không sống: ? a)Làm Phản đồ ứng dùng của gia nhôm đình, với dây phi dẫn kim: b)điện, Phản vật ứng liệu của xây nhôm dựng với. . . dung dịch 2)axit: Trong công nghiệp: c)C hếPhản tạo ứng máy của bay, nhôm ô tô, vớitàu dungvũ trụ dịch IV.muối: SẢN XUẤT NHÔM : 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại 2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hidro III. ỨNG DỤNG :
7. Tiết 24. Bài 18. NHÔM I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? III. ỨNG DỤNG : -Ở nước ta quặng bôxit có ở đâu? Sản suất nhôm bằng phương pháp IV. SẢN XUẤT NHÔM : Quặng bôxit đã được phát hiện ở 1. Nguyên liệu: nào? Hãynhiều viết nơi phương trên đất trình nước phản ta ứngnhư điện Quặng bôxit có thành phần chủ yếu Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lượng là Al O phân nóng chảy Al2O3? 2 3 khoảng 30 triệu tấn, ở Tây 2) Phương pháp sản xuất: Nguyên, như lâm Đồng,ĐăkNông Điện phân hỗn hợp nóng chảy của (Nhân Cơ, Đăkr`lấp) bôxit tập Al2O3 và criolit trong bể điện phân, trung thành mỏ lớn, tổng trữ thu được nhôm và oxi lượng hàng tỷ tấn. Hiện đang Đpnc 2Al O 4Al + 3O khởi công khai thác 2 3 criolit 2
8. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nhẹ (D = 2,7g/cm3). 0 o DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, t n/c =660 C Với O2 tạo thành oxit II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1.Tác dụng với Với phi kim khác phi kim tạo thành muối 2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro NHÔM 3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới 4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro III/ ỨNG DỤNG Trong đời sống Trong công nghiệp IV/ SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu Nguyên tắc sản xuất
9. Bài tập Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: AlCl3 Al2O3 (1) (2) (3) Al Al(NO3)3 (4) Al2(SO4)3 Al2S3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (4) 2Al + 3 S Al2S3 (5) 2Al + 3 H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
10. Bài tập Bài 4/58 SGK Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH A. AgNO3 B. HCl C. Mg DD. Al E. Zn Phương trình hóa học xảy ra: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
11. DÆn dß Học các nội dung trong bài học. Bài tập về nhà : 2, 3, 6 (58 - SGK) Nghiên cứu trước bài SẮT KÕt thóc bµi häc
12. Chóc c¸c em häc tèt