Bài giảng KHTN 7 - Chủ đề 1: Nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Sơ lược về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bài 2: Nguyên tử

Nội dung text: Bài giảng KHTN 7 - Chủ đề 1: Nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Sơ lược về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bài 2: Nguyên tử

1. KHOA HỌC TỰ NHIÊN 7
2. Chủ đề 1: Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Sơ lược về Bảng Tuần hoàn các nguyên tố hoá học
3. BÀI 2: NGUYÊN TỬ MỤC TIÊU: • Trình bày được mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr (mô hình sắp xếp electron trong các lớp vỏ nguyên tử). • Nêu được khối lượng của một nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu (đơn vị khối lượng nguyên tử).
4. 1. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ RUTHERFORD –BOHR Ruột bút chì 0,5 mm Hạt bụi trong không khí 5 x 10-6 – 1 000 x 10-6 m Tế bào máu 10-5 m có độ Vi khuẩn 10 -6 có độ phóng đại 1000 lần phóng đại x 30 000 lần
5. Add topic 2 here Bài 5: nguyên tố hóa học Point 1 Point 2 Point 3 I. Nguyên tố hóa học là gì 1. Định nghĩa Add description Add description Add description here... here... here... Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Số p số đặc trưng của một nguyên tố hóa học. H1. Những đối tượng nào trong Hình 2.1 ta có thể quan sát bằng mắt thường? Bằng kính lúp? Bằng kính hiển vi?
6. Kính lúp: quan sát đối tượng mắt thường có thể thấy nhưng rất khó quan sát Kính hiển vi: để quan sát đối tượng mà mắt thường không thể nhìn thấy
7. Mắt thường Kính lúp Ruột bút chì 0,5 mm Hạt bụi trong không khí 5 x 10-6 – 1 000 x 10-6 m Kính hiển vi: Kính hiển vi: Tế bào máu 10-5 m có độ Vi khuẩn 10 -6 có độ phóng đại 1000 lần phóng đại x 30 000 lần
8. H2. Quan sát Hình 2.2, em hãy cho biết khí oxygen, sắt và than chì có đặc điểm chung gì vể cấu tạo. Các chất được cấu tạo từ những quả cầu liên kết với nhau
9. ➢ Các chất được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ gọi là nguyên tử Cầu Long Biên
10. Nhà triết học cổ Hy Lạp Democritos (460-370 TCN).
11.  a. Sơ lược về nguyên tử Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, tạo nên các chất Khái quát về mô hình nguyên tử
12. Mô hình Rutherford H3. Theo Rutherford - Bohr, nguyên tử được cấu tạo như thế nào? Hình 2.4: Mô hình nguyên tử của Rutherford
13. Mô hình Rutherford – Bohr Electron Hạt nhân Hình 2.4: Mô hình nguyên tử của Rutherford
14. Electron - Nguyên tử gồm : Hạt nhân + Vỏ: tạo bởi một hay nhiều electron (kí hiệu là e), mang điện tích âm, quy ước -1 + Hạt nhân: chứa các hạt proton (kí hiệu là p) mang điện tích dương, quy ước +1
15. + - Số p = Số e Có trị số bằng nhau nhưng trái dấu Trong hạt nhân nguyên tử, điện tích hạt nhân bằng tổng điện tích của các hạt proton trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton của nguyên tử
16. Ví dụ 7p Điện tích hạt nhân Số đơn vị điện tích hạt nhân +7 7
17. H4. Quan sát Hình 2.5, hãy cho biết nguyên tử nitrogen và potassium có bao nhiêu: a. điện tích hạt nhân nguyên tử. b. lớp electron. c. electron trên mỗi lớp. Nguyên tử nitrogen Nguyên tử potassium Điện tích hạt nhân + 7 + 19 nguyên tử Lớp electron 2 4 2/5 Electron trên mỗi lớp 2/8/8/1
18. Dựa trên mô hình Rutherford theo Niels Bohr
19. Hạt neutron H5. Tại sao các nguyên tử trung hoà về điện?