Bài giảng Hóa học Khối 8 - Bài 4: Nguyên tử

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Khối 8 - Bài 4: Nguyên tử

1. Bài 4: 1, Nguyên tử là gì ? - Các chất đều được cấu tạo từ các hạt Vật thể vô cùng nhỏ (hạt vimô) Chất Nguyên tử
2. * Trong nguyên tử số p = số e Proton mang điện tích Electron dương mang Vỏ nguyên tử điện tích - Nhân nguyên tử + âm p e- Nơtron không Sơ đồ cấu tạo của nguyên tử mang điện Hiđro ( p = 1 ) n
3. Bài 4: 1, Nguyên tử là gì ? - Các chất đều được cấu tạo từ các hạt vô cùng nhỏ ( hạt vimô ) , trung hòa về điện gọi là Nguyên tử . - Cấu tạo của nguyên tử : 9,1 .10 -28 electron e (-) (g) nơtron 1,67.10 -24 proton p (+) (g) Nguyên tử Heli 1,675.10-24 notron n Ø (g)
4. Bài 4: 1, Nguyên tử là gì ? 2, Hạt nhân nguyên tử * Khối lượng nguyên tử : mnguyên tử = mp + mn + me Số p = Số e Do khối lượng electron quá nhỏ nên khối lượng nguyên tử có thể tính bằng mnguyên tử = mp + mn mnguyên tử=khối lượng hạt nhân
5. Bài 4: 1, Nguyên tử là gì ? 2, Hạt nhân nguyên tử 3, Lớp electron - Trong nguyên tử , electron luôn chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sếp thành từng lớp , mỗi lớp có 1 số electron (e) nhất định . Lớp (e) 1 : Tối đa 2 e Lớp (e) 2 : Tối đa 8 e Lớp (e) 3 : Tối đa 8 e
6. hiđro oxi Natri Hiđro Oxi Natri Nguyên Số proton trong Số electron trong Số lớp Số electron lớp tử nguyên tử nguyên tử electron ngoài cùng Hiđro 1 1 1 1 Oxi 8 8 2 6 natri 11 11 3 1
7. 6 1 2 2 + + + 3 0 + Heli Cacbon Nhôm canxi Heli Cacbon Nhôm Canxi Số p trong Số e trong Số lớp Số e lớp Nguyên tử hạt nhân nguyên tử electron ngoài cùng Heli Cacbon Nhôm+ Canxi