Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 39, Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 39, Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

1. KIỂM TRA MIỆNG 1) Hoàn thành các phản ứng sau và gọi tên các sản phẩm ( 8đ ) : to a) 3Fe +2O2 > Fe3O4 (Oxit Sắt từ) to b) 4P + 5O2 > 2P2O5 (Điphotpho pentaoxit) to c) S + O2 > SO2 (Lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ) to d) CH4 +2O2 > CO2 + 2H2O (Cacbon đioxit và Nước) 2) Oxi có những ứng dụng gì ( 2đ )? ➢ Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật. ➢ Dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
2. Tiết 39 -Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hĩa:
3. to a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to b) 4P + 5O2 → 2P2O5 to c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O to d) S + O2 → SO2 Từ các phản ứng trên, những phản ứng hóa học nào thể hiện tính chất: 1) Khí Oxi tác dụng với đơn chất? 2) Khí Oxi tác dụng với hợp chất?
4. 1) Khí Oxi tác dụng với đơn chất? to a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to b) 4P + 5O2 → 2P2O5 to d) S + O2 → SO2 2) Khí Oxi tác dụng với hợp chất? to c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Vậy: Sự oxi hóa là gì?
5. Tiết 39 - Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hóa: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. II/ Phản ứng hóa hợp:
6. Cho biết số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các PƯHH sau: Phản ứng Số chất Số chất hóa học phản ứng sản phẩm 4P + 5O → P O 2 2 5 2 1 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 1 CaO + H O → Ca(OH) 2 2 2 1 4Fe(OH) + O + 2H O → 4Fe(OH) 2 2 2 3 3 1 Vậy: Phản ứng hóa hợp là gì?
7. Tiết 39 - Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hóa: Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa. II/ Phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. to Ví dụ: 4P + 5O2 → 2P2O5 to 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
8. ❖ Thảo luận nhóm 5 phút : Cho các phản ứng hóa học sau: to a) Zn + O2 > ZnO to b) KClO3 > KCl + O2 to c) CuO + H2 > Cu + H2O to d) Al + Cl2 > AlCl3 1/ Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? Lập phương trình hóa học ? 2/ Phản ứng nào thể hiện sự oxi hóa ?
9. ❖ Đáp án: 1/ Phản ứng hóa hợp : to a) 2Zn + O2 → 2ZnO to d) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2/ Phản ứng thể hiện sự oxi hóa : to a) 2Zn + O2 → 2ZnO
10. Tiết 39 - Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hóa: Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa. II/ Phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu to Ví dụ: 4P + 5O2 → 2P2O5 to 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 III/ Ứng dụng của Oxi:
11. Tiết 39 - Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hóa: Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa. II/ Phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu to Ví dụ: 4P + 5O2 → 2P2O5 to 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 III/ Ứng dụng của Oxi: ➢ Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.
12. O2 ỨNG DỤNG CỦA OXI
13. Tiết 39 - Bài 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ Sự oxi hóa: Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa. II/ Phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu to Ví dụ: 4P + 5O2 → 2P2O5 to 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 III/ Ứng dụng của Oxi: ➢ Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật. ➢ Dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
14. TỔNG KẾT BÀI TẬP 2 SGK/ trang 87 Lập PTHH biểu diễn phản ứng hĩa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg, kẽm Zn, sắt Fe, nhơm Al, biết rằng cơng thức hĩa học các hợp chất được tạo thành là MgS, ZnS, FeS, Al2S3. Đáp án : o Mg + S →t MgS to Zn + S → ZnS to Fe + S → FeS to 2Al + 3S → Al2S3
15. BÀI TẬP 1 Hãy cho biết những phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp, những phản ứng nào có xảy ra sự oxi hóa ? lập phương trình hóa học đó ? to a/ H2 + O2 > H2O b/ H2O + CaO > Ca(OH)2 to c/ HgO > Hg + O2 - Những phản ứng sau đây là phản ứng hóa hợp . to a/ 2H2 + O2 → 2H2O b/ H2O + CaO → Ca(OH)2 - Những phản ứng có xảy ra sự oxi hóa. to a/ 2H2 + O2 → 2H2O
16. HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: *Đối với bài học ở tiết học này: -Học thuộc bài. -Làm bài :1 ; 3 ; 4 ; 5 trang 87 (SGK) -Đọc phần “ Đọc thêm ”. *Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: -Oxit là gì ? -Oxit được chia thành mấy loại ? -Ơn lại quy tắc hĩa trị.