Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 30: Tính chất của phi kim - Trường THPT Trần Phú

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 30: Tính chất của phi kim - Trường THPT Trần Phú

1. A Special Message MÔN : HÓA HỌC 9
2. 1 2 Lưu huỳnh Clo Dmitri Ivanovich Mendeleev 1834-1907 Cacbon 3 4 Phốt pho 3 .1. Đây4 Kim. Có là 2 loạinhữngbao . Đây tácnhiêu nguyênlà dụng nhà nguyên vớibác tố thuộc loạitốhọc hóa đơn ngườiloại học? chấtđơn Nga.Được chấtnào Ông nàochhiatạo đãthànhmà làm đưa các mấy muối? raem loại chưa Cho chính? học? ví du? nguyên tác sắp LàxếpVì saonhững các em nguyên loạibiết nào? ? tố hóa học?
3. CHƯƠNG 3. PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
4. CHƯƠNG 3. PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiết 30 - Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
5.  Bµi 25-tiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim  i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?  *ë ®iÒu kiÖn b×nh thêng phi kim tån t¹i ë 3 tr¹ng th¸i: R¾n, láng, khÝ  +R¾n nh: C, S, P, ë ®iÒu kiÖn b×nh thêng phi kim tån  +Láng nh : Br2 t¹i tr¹ng th¸i nµo?  +KhÝ nh: O2, N2, H2,, Cl2,  *PhÇn lín c¸c nguyªn tè phi kim kh«ng dÉn ®iÖn dÉn nhiÖt, cã nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp.  * Mét sè phi kim ®éc h¹i nh : Cl2, Br2, I2.
6. Nêu sự khác nhau cơ bản tính chất vật lí giữa kim loại và phi kim ? PHI KIM KIM LOẠI +Tr¹ng th¸i : R¾n .láng, khÝ. +Tr¹ng th¸i: R¾n , láng +PhÇn lín kh«ng dÉn ®iÖn, +Cã tÝnh dÉn ®iÖn dÉn nhiÖt. kh«ng dÉn nhiÖt. +Cã ¸nh kim +PhÇn lín kh«ng cã ¸nh kim.
7. Bµi 25-tiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo? II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?  1. T¸c dông víi kim lo¹i.  *NhiÒu phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi Ho¹t ®éng nhãmto (3’)  Na(r¾n, tr¾ng) + Cl2(khÝ,vµng lôc) → NaCl (r¾n tr¾ng) ViÕt tÊt c¶ c¸c ph¬ng ttro ×nh ph¶n øng mµ  Fe ( r, tr¾ng x¸m) + S( r, vµng) → FeS ( r , ®en) em ®· biÕt, trong ®ã cãto chÊt tham gia lµ 2Al (r, tr¾ng) + 3 Cl2 (k, vµng) → 2AlCl3 (r, tr¾ng)  *O xi t¸c dông víi nhiÒuphi kim kim lo¹i t¹o thµnh oxit to  2Cu (r, ®á) + O2(k ) → 2CuO (r, ®en) to  3Fe (r, tr¾ng x¸m) + 2O2(k, kh«ng mÇu) → Fe3O4 (r,n©u ®á) *KÕt luËn: Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi hoÆc o xit
8. Bµi 25-tiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo? II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?  1. T¸c dông víi kim lo¹i.  2. T¸c dông víi hi®ro.  - O xi t¸c dông víi hi®ro. to O2(k) + 2H2 (k) → 2H2O (h)  - Clo t¸c dông víi hi®ro, *ThÝ nghiÖm:
9. H2 c¸nh tiÕn hµnh H·y quan s¸t h×nh vÏ vµ nªu §a H2 ®ang ch¸y c¸nh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµo lä ®ùng khÝ clo sau ph¶n øng cho mét Ýt níc vµo lä l¾c nhÑ råi H 2 dïng giÊy qu× tÝm ®Ó thö. KhíHCl Giấy quỳ tím Dung Cl2 dịch HCl Biến thành màu đỏ
10. TiÕt 30 Bµi 25:Tính chaát cuûa phi kim Thí Khí Clo taùc duïng vôùi khí Hiñroâ nghieäm Hieän töôïng quan saùt Hiñro chaùy trong Clo vôùi ngoïn löûa saùng traéng taïo ñöôïc khí khoâng maøu,Clo maát maøu,quyø tím hoùa ñoû Vì sao quyø Hiñro chaùy trong Clo taïo saûn phaåm khí HCl, tím chuyeån khí naøy tan trong nöôùc taïo dd axit HCl laøm quyø maøu. tím hoùa ñoû Vieát PTHH t0 H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) vµng lôc kh«ng mµu
11. TiÕt 30 Bµi 25:Tính chaát cuûa phi kim i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo? II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? *Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2 1000oc (k) 2C(r) + H2(k) → CH4 ↗ 3000 S(r) + H2(k) → H2S ↗ (k) Đun nóng 2HBr ↗ (k) Br2(l) + H2(k) → Ngay bóng tối (k) F2 (r) + H2 (k) → 2HF ↗ *KÕt luËn : Phi kim t¸c dông víi H2 t¹o thµnh hîp chÊt khÝ
12. Tiết 30 - Bài 25TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO? II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: 3) Tác dụng với Oxi: H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xi vµ viÕt PTHH?
13. KhÝ oxi KhÝ kh«ng mÇu §èt Lu huúnh
14. KhÝ oxi Khãi tr¾ng §èt Phèt pho
15. Tiết 30 - Bài 25TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO? II. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT hãa häc Nµo? 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: 3) Tác dụng với Oxi: to S (r) + O2 (k) → SO2 (k) vàng Không màu Không màu to 4 P + 5 O2 → 2P2O5 (r) (k) (r) Không đỏ Trắng màu Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit
16. SO2 + H2O → H2SO3
17. Tiết 30 - Bài 25TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO? II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: 3) Tác dụng với Oxi: 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim  .
18. to III (k) 1 2 Fe(r) + 3 Cl2 → 2FeCl3 (r) Cl > S to II 2 Fe(r) + S (r) → FeS (r) 3 Ngay bóng tối F2 (k) + H2 (k) → 2HF ↗ (k) ás 4 Cl (k) + H (k) → 2HCl ↗ (k) 2 2 F2 > Cl2 > S > C 300o 5 S (k) + H2 (k) → H2S ↗ (k) o 6 1000 c C (r) + 2 H2 (k) → CH4 ↗ (k) Dựa vào c¸c phản ứng trªn, em h·y sắp xếp c¸c phi kim thành một d·y theo thứ tự mức độ hoạt động giảm dần Dùa vµo c¸c
19. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1) . Tác dụng với kim loại: 2) . Tác dụng với Hidrô: 3) . Tác dụng với Oxi: 4) . Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: *Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim với kim loại và với khí Hiđrô. Căn cứ vào đâu để đánh giá _ F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnhmức nhấtđộ hoạt. động của phi kim? - S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.
20. Tiết 30 - Bài 25TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO? II. PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT hãa häc Nµo? 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: 3) Tác dụng với Oxi: 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim Ghi nhí: 1. Phi kim tån t¹i ë ba tr¹ng th¸i: r¾n , láng , khÝ phÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt. 2. Phi kim t¸c dông ®îc víi kim lo¹i,hi®ro vµ oxi.
21. BÀI TẬP: TRÒ CHƠI Ô CHỮ A 1 P H O T P H O 2 O X HI T 3 H I 4 R Ắ N, L Ỏ N G, K H Í 5 K HI Í 6 M U Ố Í Từ hàng dọc:Là loại chất khi tác dụng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm của phản ứng giữa phi kim với khí CâuCâuhidro? 2:Câu Câu1: Là Là 3: 6:loại tên LàLà hợpchất côngloại chấttham hợpthức vôgiachất hóa cơcòn vô tạohọc khuyết cơ racủa tạo trong trongchất ra PTHHsản phẩm sau: phản Câu +trong trongứng 4: Làphi 0 PTHHsau:phản các kim → trạngứng tác P 0 giữadụng thái nhiều tồnvới oxitại phi của kim phi với kimkim ở nhiệtloại?2 (k) độ thường?2 5 (r) H + I → KẾT QUẢ 2 (k) 2 (k)
22. *Híng dÉn häc ë nhµ Häcthuéc phÇn ghi nhí vµ lµm bµi tËp sè 2;3;4;5;6(SGK/76) -Híng dÉn bµi tËp 6: +Hçn hîp A lµ Fe vµ FeS +Hçn hîp khÝ B ph¶i lµ khÝ H2 vµ H2S +Dùa vµo lîng S sÏ tÝnh ®îc l¬ng Fe d vµ lîng FeS t¹o thµnh tõ ®ã tÝnh ®îc lîng a xit vµ dung dÞch a xit cÇn dïng? -Xem bµi 26 (Clo )