Đề cương ôn tập thi lại Hóa học Lớp 8 - Năm học 2019-2020 - Đặng Thanh Thỏa

Nội dung text: Đề cương ôn tập thi lại Hóa học Lớp 8 - Năm học 2019-2020 - Đặng Thanh Thỏa

1. ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN LONG BIÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI LẠI TRƯỜNG THCS ĐÔ THỊ VIỆT HƯNG MÔN: HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2019 - 2020 I. Phần trắc nghiệm: -Tính chất, điều chế khí oxi, hiđrô - Oxit - Phản ứng hóa học: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế. - Nước - Dung dịch, nồng độ của dung dịch II. Phần tự luận: Câu 1: Điền các chất còn thiếu vào chỗ trống rồi cân bằng các phương trình hóa học sau (1) Fe2O3 + H2O + (2) Fe3O 4 + H2O + (3) Mg + H2SO4 + (4) Fe + HCl + (5) Ba + H2O + (6) Na + KOH + (7) K + K2O (8) + H2O Ca(OH)2 (9) P2O5 + H2O (10) SO3 + H2O Câu 2: a) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau đây: 1. Hòa tan 0,25 mol NaOH vào nước thu được 200 gam dung dịch NaOH. 2. Hoà tan 0,30 mol Ba(NO3)2 vào 221,7 gam nước thu được dung dịch Ba(NO3)2. b) Tính nồng độ mol của các dung dịch sau đây: 1. Hòa tan 19,6 gam H2SO4 vào nước thu được 400 ml dung dịch H2SO4. 2. Hoà tan 55,5 gam CaCl2 nước thu được 500 ml dung dịch CaCl2. Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric HCl a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?
2. Câu 4: Cho 4,8 gam bột magie phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric HCl a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? d) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi) III. Gợi ý trả lời phần tự luận Câu 1: Điền các chất còn thiếu vào chỗ trống rồi cân bằng các phương trình hóa học sau to to (1) Fe2O3 + 3H2  3H2O + 2Fe (2) Fe3O 4 + 4H2  4H2O + 3Fe (3) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (6) 2K + 2H2O 2KOH + H2 (7) 4K + O2 2K2O (8) CaO + H2O Ca(OH)2 (9) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (10) SO3 + H2O H2SO4 Câu 2: a. Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau đây: 1.Hòa tan 0,25 mol NaOH vào nước thu được 200 gam dung dịch NaOH. 2.Hoà tan 0,30 mol Ba(NO3)2 vào 221,7 gam nước thu được dung dịch Ba(NO3)2. Hướng dẫn 1.mNaOH = 0,25 . 40 = 10 g 10 C%NaOH = 200 . 100 = 5% 2. mBa(NO3)2 = 0,3 . 261= 78,3 g mdd Ba(NO3)2 = 78,3 + 221,7 = 300 g 78,3 C% Ba(NO3)2 = 300 . 100 = 26,1% b.Tính nồng độ mol của các dung dịch sau đây: 1. Hòa tan 19,6 gam H2SO4 vào nước thu được 400 ml dung dịch H2SO4. 2. Hoà tan 55,5 gam CaCl2 nước thu được 500 ml dung dịch CaCl2. Hướng dẫn 19,6 1.nH2SO4 = 98 = 0,2 mol, 400 ml = 0,4 l 0,2 CM(H2SO4) = 0,4 = 0,5M 2. nCaCl2 = 0,5 mol, 300 ml = 0,3 lít 0,5 CM(CaCl2 = 0,5 = 1M Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric a)Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
3. b)Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? c)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng? Hướng dẫn: a. PTHH: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 b. nAl = 0,2 mol → nH2 = 0,2.3/2 = 0,3 mol VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l c.nHCl =0,6 mol → mHCl = 0,6 . 36,5= 21,9 g 21,9 C%HCl = 200 . 100 =10,95% d.nH2 =0,3 mol → mH2 = 0,6 g mdd sau phản ứng =5,4 + 200 – 0,6 = 204,8 g mAlCl3 = 133,5 . 0,2 – 26,7 g 26,7 C%AlCl3 = 204,8.100 = 13,04% Câu 4: Cho 4,8 gam bột magie phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? d) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi) Hướng dẫn: a. PTHH: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 b. nMg = 0,2 mol → nH2 = 0,2 mol VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l c.nHCl =0,4 mol, 100 ml = 0,1 l 0,4 CM(HCl) = 0,1 =4M d.nMgCl2 = 0,2 mol CM(MgCl2) = 0,2/0,1=2M Hay 64x + (20-80x)=16,8 → x=0,2 →VH2 = 4,48 lít BGH duyệt TTCM NTCM Người ra đề cương Phạm Văn Quý Đặng Thanh Thỏa