Đề kiểm tra học kì I Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Long Biên

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì I Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Long Biên

1. TRƯỜNG THCS LONG BIÊN MỤC TIÊU – MA TRẬN TỔ: Tự nhiên ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hoá học 8 Năm học: 2016 - 2017 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức đã học trong chương I, II, III. - Kiểm tra khả năng lĩnh hội các kiến thức của học sinh. 2. Kỹ năng - Rèn luyện khả năng tư duy, kĩ năng cân bằng PTHH, kĩ năng tính toán các bài toán hóa học. 3. Thái độ - Giáo dục ý thức nghiêm túc khi làm bài. II. MA TRẬN Kiến Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng thức, Biết (45%) Hiểu (25%) Vận dụng (30%) kĩ Vận dụng Vận dụng cao năng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL cơ bản Chất – 3câu 1 câu 2.0đ nguyên (1.5) (0.5) tử - phân tử Phản 2câu 1 câu 1 câu 1 câu 5.0đ ứng (1.0) (2.0) (1.0) (1.0) hoá học Mol và 2 câu 1 câu 1 câu 3.0đ tính (1.0) (1,5) (0,5) toán hoá học Tổng 4.5đ 2.5đ 3.0đ 10đ
2. TRƯỜNG THCS LONG BIÊNĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TỔ: Tự nhiên Môn: Hoá học Lớp: 8 Đề số 1 Năm học: 2016 – 2017 Ngày kiểm tra: I. TRẮC NGHIỆM (3Đ) Hãy chọn đáp án đúng bằng cách ghi lại các chữ cái đứng trước đáp án đúng và viết vào bài kiểm tra Câu 1 (0,5đ): Cách viết: 5Mg có nghĩa gì? A. 5 nguyên tử magie. B. 5 phân tử magie. C. 5 nguyên tố magie. D. 5 nguyên tử mangan. Câu 2 (0,5đ): Trong CTHH của cacbon đioxit (CO2), cacbon có hoá trị mấy? A. I. B. II. C. III. D. IV. Câu 3(0,5đ): Phân tử khối của kẽm clorua (ZnCl2) là: A. 100,5 đvC. B. 136 đvC. C. 165,5 đvC. D. 127 đvC. Câu 4 (0,5đ): Những CTHH phù hợp với hoá trị II của sắt là: A. FeCl3. B. Fe2O3. C. FeO. D. FeCl2. Câu 5 (0,5đ): Số phân tử nước (H2O) có trong 1,5mol phân tử nước là: A.6.1023. B. 9.1023. C. 12.1023. D. 15.1023. Câu 6 (0,5đ): Số mol của 6,4g SO2 là: A.0,13 mol. B. 0,08 mol C. 0,1 mol. D. 0,067 mol. II. TỰ LUẬN (7Đ) Câu 1 (3,0đ): Cho các sơ đồ phản ứng sau: a. Fe + Cl2 > FeCl3 b. FeCl3 + NaOH > Fe(OH)3 + NaCl c. SO2 + O2 > SO3 d. Al(OH)3 + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2O 1. Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng trên? 2. Xác định tỉ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng? Câu 2 (2,0đ): Đốt cháy hết 9g kim loại magie (Mg) trong không khí (có khí oxi O2) thu được 15g hợp chất magie oxit (MgO). a. Lập PTHH của phản ứng. b. Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng. Câu 3 (1,0đ): Hãy tính: a.Khối lượng của: 1,5 mol KOH; 6,72 lít khí CO2. b. Thể tích (ở đktc) của: 20g khí SO3. Câu 4 (0,5đ): Hợp chất A có công thức RH4. Biết 0,15 mol A có khối lượng 2,4g. Hãy xác định công thức của A? Câu 5 (0,5đ): Tại sao khi đi trong hang sâu hoặc xuống đáy giếng khơi thì phải đeo mặt nạ dưỡng khí? (Cho C= 12; H =1; S =32; O =16; K =39; Mg =24; Fe =56; Zn =65; Cl =35,5)
3. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM (ĐỀ 1) I.TRẮC NGHIỆM (3Đ): CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀ ĐỦ Câu 1 (0,5đ) 2 (0,5đ) 3 (0,5đ) 4 (0,5đ) 5 (0,5đ) 6 (0,5đ) Đáp án A D B C,D B C II. TỰ LUẬN (7Đ) Câu 1 (3đ): Đáp án Điểm +) 2 Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,5 Tỉ lệ: 2 : 3 : 2 0,25 +) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 Tỉ lệ: 1 : 3 : 1 : 3 0,25 +) 2 SO2 + O2 2SO3 0,5 Tỉ lệ: 2 : 1 : 2 0,25 +) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O 0,5 Tỉ lệ: 2 : 3 : 1 : 6 0,25 Câu 2 (2đ): Đáp án Điểm a.Lập PTHH: Mg + O2 > Mg 0,5 2Mg + O2 -> 2MgO 0,5 b. Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng 0,5 ADĐLBTKL có: m m m => m = m – m = 15 – 9 = 6 0,5 Mg O2 MgO O2 MgO Mg (g) Câu 3 (1,0đ): Đáp án Điểm 6,72 0,5 a.Ta có: mKOH = 1,5.56 = 84g. n 0,3(mol) => CO2 22,4 m 0,3.44 13,2g. CO2 20 b. Ta có: n 0,25(mol) => V 0,25.22,4 5,6(lít) 0,5 SO3 80 SO3 Câu 4 (0,5đ) Đáp án Điểm 2,4 Khối lượng mol của hợp chất A là: M 16 (g/mol) 0,25 A 0,15 Mà MA = MR + 4.MH  16 = MR + 4 => MR = 12. 0,25 R là nguyên tố cacbon (C) => CTHH: CH4. Câu 5 (0,5đ) Đáp án Điểm Khí cacbonic nặng hơn không khí nên nó thường tích tụ trong đáy giếng khơi và trên nền hang sâu vì vậy khi đi và trong hang sâu hoặc xuống 0,5 đáy giếng khơi ta phải đeo mặt nạ dưỡng khí BGH duyệt Đại diện nhóm GV ra đề Hoàng Thị Tuyết Đào Thị Thanh Mai Nguyễn Thị Huyền Hường