Đề kiểm tra học kì II Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Long Biên

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì II Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Long Biên

1. TRƯỜNG THCS LONG BIÊN §Ò kiÓm tra häc kú II Tổ Tự Nhiên M«n : Hãa Häc 8 §Ò sè 1: Thêi gian lµm bµi: 45 phót N¨m häc: 2016 - 2017 Ngày kiểm tra: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm( 3 ®iÓm):Chọn chữ cái đứng trước đáp án đúng và đủ trong các câu sau viết vào bài kiểm tra: 1. Quú tÝm chuyÓn mµu xanh khi cho vµo dung dÞch nµo d­íi ®©y?: A. K(OH)2 B. Na2SO4 C. HCl D.NaOH 2. D·y gåm c¸c chÊt ®Òu lµ axit lµ: A. Zn(OH)2 , Fe2O3, Cu(OH)2. C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaOH. B. MgCO3, , FeSO4, KCl. D. H2SO4, HCl , H3PO4. 3. Không khí là hỗn hợp các khí có thành phần % về thể tích là: A. 19% O2 ; 81% N2; 1% các khí khác. C. 19% O2 ; 81% N2 B. 21% O2 ;78% N2; 1% các khí khác D. 20% O2 ; 79% N2 ; 1% CO2. 4. Có thể thu những khí nào sau đây: H2; Cl2; CO2; CH4 vào bình bằng cách đặt úp miệng bình? A. H2; Cl2 B . H2 ; CH4 C. Cl2; CO2 D. H2; CO2. 5. Dùng 4 gam khí hiđro để khử oxit sắt từ thì số gam sắt thu được sau phản ứng là: A. 56 gam B. 84 gam C. 112 gam D. 168 gam 6. Cho sơ đồ phản ứng Al + HCl > AlCl3 + H2 . Để lập phương trình hóa học các hệ số lần lượt theo thứ tự là: A. 2, 6, 2, 3 B. 2, 2, 1, 3 C. 1, 2, 2, 3 D. 2, 3, 1, 3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1 (1,5 điểm): Nhận biết các chất khí sau: H2, O2, CO2, N2 C©u 2 ( 2 ®iÓm ): a. LËp c«ng thøc hãa häc cña c¸c oxit t¹o bëi P(V) , Ca(II) b. ViÕt c«ng thøc hãa häc cña axit, baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit võa lËp. c. Gäi tªn c¸c oxit, baz¬, axit ë trªn. C©u 3 ( 3 ®iÓm ): Cho kim lo¹i Zn t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch axit clo hi®ric (HCl). Sau ph¶n øng thu ®­îc 2,24 lit khÝ H2 (®ktc). a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i ®· dïng. c. Cho 22,4 gam kim lo¹i R ch­a râ hãa trÞ ph¶n øng võa ®ñ víi 0,8 mol dung dÞch axit HCl ë trªn. X¸c ®Þnh kim lo¹i R. Câu 4 (0,5 điểm): Vì sao khi tắt đèn cồn người ta phải đậy nắp lại mà không được thổi? ( BiÕt Zn = 65,Mg = 24, Fe = 56, Cl = 35,5, C= 12, O = 16, H = 1, Cu = 64 )
2. TRƯỜNG THCS LONG BIÊN §Ò kiÓm tra häc kú II Tổ Tự Nhiên M«n : Hãa Häc 8 §Ò sè 2 Thêi gian lµm bµi: 45 phót N¨m häc: 2016 - 2017 Ngày kiểm tra: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm( 3 ®iÓm):Chọn chữ cái đứng trước đáp án đúng và đủ trong các câu sau viết vào bài kiểm tra: 1. Quú tÝm chuyÓn mµu ®á khi cho vµo dung dÞch nµo d­íi ®©y? A. NaCl B. H2SO4 C. HCl D.NaOH 2. Dùng 4 gam khí hiđro để khử oxit sắt từ thì số gam sắt thu được sau phản ứng là: A. 56 gam B. 84 gam C. 112 gam D. 168 gam 3. Dãy oxit nào sau đây đều là oxit bazơ? A. SO2 ; SO3; CO2 ; P2O5 C. SO2 ; SO3; CO2 ; H2CO3 B. Na2O ; CaO ; MgO ; Al2O. D. KOH ; SO3 ; NO ; NO2. 4. Không khí là hỗn hợp các khí có thành phần % về thể tích là: A. 19% O2 ; 81% N2; 1% các khí khác. C. 19% O2 ; 81% N2 B. 21% O2 ;78% N2; 1% các khí khác D. 20% O2 ; 79% N2 ; 1% CO2. 5. Cho sơ đồ phản ứng Al + HCl > AlCl3 + H2 . Để lập phương trình hóa học các hệ số lần lượt theo thứ tự là: A. 2, 6, 2, 3 B. 2, 2, 1, 3 C. 1, 2, 2, 3 D. 2, 3, 1, 3 6. Trong những phương trình hóa học sau, phương trình nào xảy ra phản ứng thế? t 0 t 0 A. O2 + 2H2  2H2O B. H2O + CaO  Ca(OH)2 t 0 C. 2KClO3  2KCl + 3O2 ↑ D. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1 ( 1,5 điểm): Nhận biết các chất khí sau: H2, O2, CO2, N2 C©u 2 ( 2 ®iÓm ): a.LËp c«ng thøc hãa häc cña c¸c oxit t¹o bëi S(VI) , Ba(II) b. ViÕt c«ng thøc hãa häc cña axit, baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit võa lËp. c. Gäi tªn c¸c oxit, baz¬, axit ë trªn. C©u 3 ( 3 ®iÓm ): Cho kim lo¹i Mg t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch axit clohi®ric (HCl). Sau ph¶n øng thu ®­îc 11,2 lit khÝ H2 (®ktc). a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i ®· dïng. c. Cho 11,2 gam kim lo¹i R ch­a râ hãa trÞ ph¶n øng võa ®ñ víi 0,4 mol dung dÞch axit HCl ë trªn. X¸c ®Þnh kim lo¹i R. Câu 4: (0,5 điểm): Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng, dầu cháy người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dung nước hãy giải thích vì sao? (Ca = 40,Mg = 24, Fe = 56,Cl = 35,5, C= 12, O = 16, H = 1,Cu = 64, Ba =137)
3. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM (ĐỀ 1) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm( 3 ®iÓm) Chọn đáp án đúng và đủ Câu 1(0,5) 2(0,5) 3(0,5) 4(0,5) 5(0,5) 6(0,5) Đáp án A,D D B B B A PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1( 1,5 điểm): Học sinh nhận biết bằng các cách khác đúng vẫn điểm được điểm tối đa - Đánh dấu các lọ đựng chất khí 0,25 - Lắp bộ dụng cụ dẫn khí 0,25 - Cho các khí lần lượt đi qua dung dich Ca(OH)2 chất tạo kết tủa trắng là CO2. 0,25 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 0,25 - Tiếp tục dùng tàn đóm đỏ để thử: chât nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy 0,25 là O2 0,25 - Các khí còn lại thử bằng tàn đóm đang cháy, chất khí cháy tạo ngon lửa màu xanh là H2, còn lại là N2 C©u 2 (2,0 điểm) ®iÓm A. LËp c«ng thøc hãa häc cña Oxit: CaO, P2O5 0,5 b. ViÕt c«ng thøc hãa häc cña axit, baz¬ t­¬ng øng : H3PO4, Ca(OH)2 0,5 c. Gäi tªn chÝnh x¸c 4 tªn hîp chÊt 1,0 C©u 3 (3,0 điểm) ®iÓm a. ViÕt PTHH ®óng: Zn + HCl ZnCl2 + H2 1,0 b. TÝnh nH2 = 0,1 mol , TÝnh nzn = 0,1 mol => mZn = 6,5gam 1,25 c. Gäi x lµ hãa trÞ cña R 0,75 2 R + 2x HCl 2 RClx + x H2 Theo ph­¬ng tr×nh trªn ta cã nR = 0,8 /x => MR= 22,4 : 0,8 /x = 28 x x 1 2 3 4 5 MR 28 56 (Fe) 84 112 140 Câu 4 (0,5 điểm) điểm Khi ta thổi vào đèn cồn, ta đã cung cấp một lượng khí hỗn hợp gồm nhiều thành phần, bao gồm: Cacbonic, Oxi, cho ngọn lửa, đồng thời thúc đẩy quá trình bốc hơi 0,5 của cồn (Cồn nhẹ hơn không khí) cho nên ngọn lửa sẽ bùng cháy dữ dội hơn. Nhưng khi ta đậy nắp lên ngọn đèn cồn thì tức là đã tạo ra 1 vùng không gian kín, ngọn lửa đèn cồn sẽ tiếp tục cháy tiếp cho đến khi tiêu thụ hết lượng Oxi đó. Nhưng thường do lượng Oxi xót lại quá ít nên trong thực tế ta sẽ thấy ngọn lửa tắt ngay. BGH duyệt Đại diện nhóm GV ra đề Hoàng Thị Tuyết Đào Thị Thanh Mai Nguyễn Thị Huyền Hường
4. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ( ĐỀ 2) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm( 3 ®iÓm): CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀ ĐỦ Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B,C B A B A D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1( 1,5 điểm): Học sinh nhận biết bằng các cách khác đúng vẫn điểm được điểm tối đa - Đánh dấu các lọ đựng chất khí 0,25 - Lắp bộ dụng cụ dẫn khí 0,25 - Cho các khí lần lượt đi qua dung dich Ca(OH)2 chất tạo kết tủa trắng là CO2. 0,25 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 0,25 - Tiếp tục dùng tàn đóm đỏ để thử: chât nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy 0,25 là O2 0,25 - Các khí còn lại thử bằng tàn đóm đang cháy, chất khí cháy tạo ngon lửa màu xanh là H2, còn lại là N2 C©u 2 (2 điểm) ®iÓm A. LËp c«ng thøc hãa häc cña Oxit: BaO, SO3 0,5 b. ViÕt c«ng thøc hãa häc cña axit, baz¬ t­¬ng øng : H2SO4,, Ba(OH)2 0,5 c. Gäi tªn chÝnh x¸c 4 tªn hîp chÊt 1,0 C©u 3 (3 điểm) ®iÓm a. ViÕt PTHH ®óng Mg + HCl MgCl2 + H2 1,0 b. TÝnh nH2 = 0,5 mol , TÝnh nMg = 0,5 mol => mMg = 12gam 1,25 c. Gäi x lµ hãa trÞ cña R 0,75 2 R + 2x HCl 2 RClx + x H2 Theo ph­¬ng tr×nh trªn ta cã nR = 0,4 /x => MR= 11,2 : 0,4 /x = 28 x x 1 2 3 4 5 MR 28 56 (Fe) 84 112 140 Câu 1( 0,5 điểm) điểm Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta 0,5 thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Nguyên nhân là vì xăng dầu nhẹ hơn nước, nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn. Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxi. BGH duyệt Đại diện nhóm GV ra đề Hoàng Thị Tuyết Đào Thị Thanh Mai Nguyễn Thị Huyền Hường
5. TRƯỜNG THCS LONG BIÊN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Tổ Tự Nhiên Thời gian: 45 phút Môn: Hóa học 8 Năm học: 2016 - 2017 I/ MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Kiểm tra, đánh giá kiến thức của HS về: + Oxi, hidro, nước, oxit, bazo, axit, muối không khí + Nhân biết các khí +Công thức hóa học, phương trình hóa học. 2. Kỹ năng - Kiểm tra kỹ năng viết và cân bằng PTHH. - Kiểm tra kỹ năng tính toán, làm bài tập hoá học . - Kiểm tra kỹ năng nhận biết một số chát khí. 3. Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận khi làm bài, trình bày rõ ràng, mạch lạc, khoa học. - Có ý thức nghiêm túc. II/ MA TRẬN Chủ đề Mức độ kiến thức, kỹ năng Tổng Biết (40%) Hiểu (35%) Vận dụng (25%) TNKQ TL TNKQ TL Vận dụng Vận dụng (20%) cao (5%) Oxit, 1 câu 1 câu 1 câu 1,5đ axit, 0,5 0,5 0,5 bazo, muối Oxi - 1 câu 1 câu 1,0đ hidro 0,5 0,5 Không 1 câu 1 câu 1,0 d khí – 0,5 0,5 nước Nhận 1 câu 1 câu 1 câu 1 câu 2,5đ biết 0,5 1,0 0,5 0,5 CTHH - 1 câu 1 câu 2 câu 1 câu 4,0d PTHH 0,5 0,5 1,5 1,5 Tổng 4,0đ 3,5đ 2,5đ 10đ
6. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 I/ LÝ THUYẾT: Ôn tập các kiến thức về: + Oxi, hidro, nước, oxit, bazo, axit, muối không khí + Nhân biết các khí +Công thức hóa học, phương trình hóa học. II/ BÀI TẬP Dạng 1: nhận biết a/ Các chất khí sau: H2, O2, CO2, N2 b/ Dung dịch: CuCl2, NaOH, H2SO4 Dạng 2: Lập CTHH – gọi tên- phân loại C©u1: a.LËp c«ng thøc hãa häc cña c¸c oxit t¹o bëi: S(VI) và Ba(II); P(V) và Ca(II) b. ViÕt c«ng thøc hãa häc cña axit, baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit võa lËp. c. Gäi tªn c¸c oxit, baz¬, axit ë trªn. Dạng 3: PTHH C©u 1: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ( ghi rõ điều kiện nếu có) : 1. Al + H2SO4 đặc > Al 2(SO4)3 + SO2 + H2O 2. PbO + > + CO2 3. Zn + > ZnCl 2 + 4. Cu + H2SO4 đặc > CuSO4 + SO2 + H2O Câu 2: Hoàn thành các phương trình sau: a. Fe2O3 + H2 Fe + H2O c. S + O2 SO2 b. Pb + CO Pb + CO2 d. Zn +HCl ZnCl2 + H2 Dạng 4: Bài tập tính toán C©u 1: Cho kim lo¹i Mg t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch axit clohi®ric (HCl). Sau ph¶n øng thu ®­îc 11,2 lit khÝ H2 (®ktc). a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i ®· dïng. c. Cho 11,2 gam kim lo¹i R ch­a râ hãa trÞ ph¶n øng võa ®ñ víi 0,4 mol dung dÞch axit HCl ë trªn. X¸c ®Þnh kim lo¹i R. C©u 2: Cho kim lo¹i Zn t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch axit clo hi®ric (HCl). Sau ph¶n øng thu ®­îc 2,24 lit khÝ H2 (®ktc). a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i ®· dïng. c. Cho 22,4 gam kim lo¹i R ch­a râ hãa trÞ ph¶n øng võa ®ñ víi 0,8 mol dung dÞch axit HCl ë trªn. X¸c ®Þnh kim lo¹i R. C©u 3:Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 gam axit clohirdic, tạo ra muối kẽm và giải phong khí hidro. a. Xác định chất dư? Dư bao nhiêu? b. Tính khối lượng muối kẽm tạo thành? c. Nếu dẫn toàn bộ lượng khí hirdro thu được ở trên cho đi qua đồng (II) oxit thì có hiện tượng gì? Tính khối lượng đồng sau phản ứng? Cầu 4: Khi cho 18,2g hỗn hợp natri(Na) và natri oxit tác dụng với nước (H2O) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thấy thoát ra 5,6 lít khí(đktc).
7. a. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng NaOH tạo thành. c. Nếu điều chế lượng khí trên phản ứng cho kẽm (Zn) tác dụng với axit clohidric (HCl) thì phải dùng bao nhiêu gam kẽm.